ثابت معدل التفاعل

ثابت معدل التفاعل

ثابت معدل التفاعل في الكيمياء (بالإنجليزية: reaction rate constant ) هو ثابت يحدد سرعة جريان تفاعل كيميائي ويرمز له بالرمز k أو .^[1]
ففي تفاعل كيميائي حيث تتفاعل مادتين A و B وتنتجان مركبا C , يكون معدل التفاعل :
التفاعل: A + B → C
حيث (k(T ثابت معدل التفاعل وهو يعتمد على درجة الحرارة.
في المعادلة أعلاه تعني [C] تركيز المادة C بوحدة مول لحجم معين من المحول باعتبار أن التفاعل يسير في محلول (بالنسبة لتفاعل يجري على سطح فتعبر C عن عدد المولات على السطح) .

وتعبر قوتي الأس m و n في المادلة عن درجة التفاعل وطريقة سيره . ويمكن تعيين كل منهما عمليا .
بالنسبة إلى تفاعل يجري في خطوة واحدة يمكننا كتابته في الصيغة:

حيث:
E_a طاقة تنشيط ، R ثابت الغازات العام.
ونظرا لان درجة الحرارة تعطي طاقة للجزيئات طبقا توزيع بولتزمان ، فينتج عن ذلك تغير في معدل الاصتدامات التي تجري عند طاقة أعلى من E_a طبقا للدالة الأسية e^-Ea/RT. ويسمى A معامل التردد.
وتعطينا معادلة أرينيوس مقادير العلاقة بين طاقة التنشيط و معدل التفاعل الذي يسير عليهما التفاعل .

محتويات

• 1 وحدات
  
• 2 البلازما و الغازات
  
• 3 اقرأ أيضا
  
• 4 المراجع
  

وحدات

{مقالة : درجة التفاعل}
تعتمد وحدات معدل التفاعل على درجة التفاعل: ^[2]

• بالنسبة إلى تفاعل من الدرجة صفر ، يتخذ المعدل وحدات mol·L^-1·s^-1
  

• وبالنسبة إلى الدرجة 1 ، يتخذ المعامل الوحدة: s^-1
  

• وبالنسبة إلى تفاعل من الدرجة الثانية , يتخذ المعامل الوحدات : L·mol^-1·s^-1
  

• بالنسبة إلى الدرجة n للتفاعل يتخذ المعدل وحدات mol^1-n·L^n-1·s^-1
  

(أي مول^1-n·لتر^n-1·ثانية^-1)

البلازما و الغازات

يعتبر حساب ثابت معدل التفاعل التي يحدث فيها توليد أو انخفاض عدد جسيمات مثارة من المسائل الهامة . فعلى سبيل المثال ، في الميكروإلكترونيات وفي كيمياء البلازما يجرى تعيينها بواسطة محاكاة بالحاسوب . ونقوم بذلك بافتراض نموذج أولي لإجراء حسابات المحاكاة . كما يوجد لتلك الأغراض سوفتوير خاصة للمحاكاة الحاسوبية يمكن الاستعانة بها وتطويرها حسب اللازم .