معادلة ايرينج
معادلة ايرينج وتسمى أحيانا نظرية ايرينج في الكيمياء (بالإنجليزية: Eyring equation ) وهي تعرف أيضا بمعادلة ايرينج-بولاني عن سرعة سير التفاعلات الكيميائية ، وهي تربط بين معدل التفاعل ب درجة الحرارة. وقد قام كل من العالماء هنري ايرينج و ايفانز و ميشائيل بولاني بصيغتها - كل على حدة وبدون علم الآخر - عام 1935 بصياغتها . وتنبع تلك المعادلة من نظرية تحول الحالة وهي تعادل في نفس الوقت معادلة أرينيوس المستنبطة عمليا . وقد اعتمدت نظرية ايرينج على الترموديناميكا الإحصائية في نظرية الحركة الحرارية للغازات. [1]
حيث : ΔG‡ طاقة جيبس الحرة للتنشيط ،
kB ثابت بولتزمان وh ثابت بلانك.
ويمكن أعادة صياغتها في الصورة:
فنحصل على معادلة ايرينج-بولاني الخطية :
حيث:
نجري تفاعل كيميائي عند درجات حرارة مختلفة ونعين في كل مرة معدل التفاعل. ثم نقوم برسم بياني لعلاقة
بمقلوب درجة الحرارة درجة 
فنحصل على علاقة خطية ، ونقوم بتعيين ميل الخط البياني 
ونحصل منه على إنثالبي التنشيط ومن التقاطع 
نحصل على إنتروبيا التنشيط.
معادلة ايرينج وتسمى أحيانا نظرية ايرينج في الكيمياء (بالإنجليزية: Eyring equation ) وهي تعرف أيضا بمعادلة ايرينج-بولاني عن سرعة سير التفاعلات الكيميائية ، وهي تربط بين معدل التفاعل ب درجة الحرارة. وقد قام كل من العالماء هنري ايرينج و ايفانز و ميشائيل بولاني بصيغتها - كل على حدة وبدون علم الآخر - عام 1935 بصياغتها . وتنبع تلك المعادلة من نظرية تحول الحالة وهي تعادل في نفس الوقت معادلة أرينيوس المستنبطة عمليا . وقد اعتمدت نظرية ايرينج على الترموديناميكا الإحصائية في نظرية الحركة الحرارية للغازات. [1]
الصيغة العامة
مشابه الصيغة العامة لمعادلة ايرينج-بولاني معادلة ارينيوس:حيث : ΔG‡ طاقة جيبس الحرة للتنشيط ،
kB ثابت بولتزمان وh ثابت بلانك.
ويمكن أعادة صياغتها في الصورة:
فنحصل على معادلة ايرينج-بولاني الخطية :
حيث:
= ثابت معدل التفاعل
= درجة الحرارة المطلقة
= إنثالبي التنشيط ،
= ثابت الغازات العام ،
= ثابت بولتزمان ،
= ثابت بلانك ،
= إنتروبيا التنشيط .
نجري تفاعل كيميائي عند درجات حرارة مختلفة ونعين في كل مرة معدل التفاعل. ثم نقوم برسم بياني لعلاقة
بمقلوب درجة الحرارة درجة فنحصل على علاقة خطية ، ونقوم بتعيين ميل الخط البياني ونحصل منه على إنثالبي التنشيط ومن التقاطع نحصل على إنتروبيا التنشيط.